Universidad del Valle de México Coyoacán

Aplicaciones Analíticas

1. cálculos de molaridad de disoluciones patrón; como se calcula la concentración de reactivos volumétricos.

a) describa la preparación de 2.000 l de AgNO3 0.0500 M (169.87 g/mol) a partir de solido patrón primario.

Puesto que el volumen esta en litros, los cálculos se basan en moles y no en milimoles. Así, para obtener la cantidad de AgNO3 (nitrato de plata) necesaria, se escribe

Cantidad de AgNO3= Vsol (L) x cAgNO3 (mol/l) =2.000 l x (0.0500 mol NaCO3/l) = 0.1000 mol AgNO3

Para obtener la masa de AgNO3, se redondea la ecuación para dar masa de AgNO3

Masa de AgNO3= 0.1000 mol AgNO3 x (169.87 g AgNO3 / mol AgNO3)=16.98 g AgNO3

Por lo tanto, la disolución se prepara disolviendo 16.98 g AgNO3, en agua y diluyendo hasta obtener exactamente 2.000l

2.- Calcular la concentración de protones en una disolución cuyo pH es igual a 6,80.

3.- A 37°C, el pH de una muestra de sangre es de 7,40. Calcúlese: a) la concentración de H+ de esta muestra de sangre, y b) la concentración de OH - de la misma.
Dato: KW a 37ºC = 2,51x 10-14

4.- Calcular el pH de una disolución de HNO3 0, 010 M.

5.-  Los experimentos muestran que el observador medio puede detectar el color rojo del FE(SCN)2 cuando su concentración es de 6.4 por 10 a la menos 6; en la valoración de 50.0 ml de Ag 0.050 M con KSCN 0.100M.¿que concentración de FE se debe usar para disminuir el error de valoración hasta casi 0?

6. Una disolución que contiene 1,000 g puro de un cloruro de metal trivalente(MCl3), se valora por el método de Mohr, siendo necesarios 35,84 ml de nitrato de plata 0,4000N. Halla la masa atómica del metal.

 

7. Una muestra de 0,5000 g sólo contiene cloruro de bario y carbonato sódico. La muestra se acidifica y se le añaden 40,30 ml de nitrato de plata 0,09156N.

8. Una muestra de masa 0,6000 g sólo contiene cloruro de potasio, perclorato de potasio y materia inerte. Se valora con 16,10 ml de nitrato de plata 0,01000N y cromato potásico como indicador.
Otra muestra de 0,2000 g se trata con un reductor y se valoran todos los cloruros con nitrato de plata 0,04000N gastándose 36,00 ml.
Halla el % de cada componente en la muestra.
9. Una muestra de masa 4,258 g contiene fosfatos. Se le añade un exceso conocido de nitrato de plata, 50,00 ml de concentración 0,08200 N. El exceso de plata se llevó hasta un volumen de 250 ml. Se tomó una alícuota de 50 ml y se valoró con tiocianato potásico 0,0625N gastándose 4,64 ml. Hallar el % de fósforo en la muestra en forma de P2O5.
10. Una muestra de 0,3000 g contiene bromuro sódico, arseniato sódico e inertes. Se le añade un exceso conocido de nitrato de plata, 50,00 ml 0,1000N.
El precipitado formado se disuelve en ácido nítrico y se valora con tiocianato potásico 0,1150N , gastándose 15,00 ml.
La plata que sobró de los 50 ml se valora con tiocianato potásico 0,1150N, gastándose 20,00 ml.
Halla los % de cada componente en la muestra.
11.- Calcular el pH del jugo gástrico que contiene 0,020 moles por litro de HCl.
12.- Calcular el pH de un ácido fuerte monoprótico a una concentración 10-7 M.
13.- ¿Cuál sería el pH de una disolución de hidróxido de sodio 0,400 N?
14.- Calcule el pH de una disolución que se prepara disolviendo 0,4 g de la base fuerte Ca(OH)2 (PF=74) en agua hasta completar 1,5 l.
15.- Calcular el pH y el grado de disociación de una disolución de ácido benzoico 0,100 M, sabiendo que la constante de ionización de dicho ácido tiene un valor de 6,60 x10-5.
16.- El principio activo de los comprimidos de aspirina es el ácido acetilsalicílico (AAS) (PF = 180,0) que es un ácido monoprótico débil con una Ka = 3,30 x10-4. Supóngase que dos comprimidos, cada uno con un contenido de 315 mg de ácido acetilsalicílico, se disolvieron en 100 ml de agua. Calcúlese el pH de esta disolución.
17.- La codeína, principio activo utilizado para el tratamiento de la tos, es una base débil con pKb de 5,79. Calcular el pH de una disolución 0,020 M de codeína.
18.- El plasma sanguíneo puede contener una cantidad elevada de ión amonio (considere como NH4X) del orden de 0,040 M. Suponiendo que no hay más ácidos o bases presentes, calcúlese el pH de esta disolución.
Dato: pKb del amoniaco (NH3) = 4,74

19.- Si disponemos de una disolución 0,200 M de una base débil B con un pH de 12,55, ¿Cuál será la Kb de dicha base?
20.- Calcular la concentración analítica (Cb) de una disolución de la base débil D cuyo pH es 11,47, sabiendo que su Kb tiene un valor de 5,25x10-4
21.- Calcular la concentración de una disolución de acetato de sodio (NaCH3COO) cuyo pH es igual a 8,97.
Dato: Ka (HCH3COO) = 1,80 x10-5

22.- La quinina, medicamento utilizado en el tratamiento de la malaria, es una base débil cuyo pKb vale 5,48. Debido a que es poco soluble en agua, suele suministrarse como cloruro de quinina, que es una sal bastante soluble. Determine el pH de una disolución 0,200 M de cloruro de quinina.

23.- Calcular la concentración de protones de una disolución 1,00 x10-2 M de Na2HPO4.
Datos: H3PO4 (Ka1 = 7,50x10-3 ; Ka2 = 6,20 .10-8 ; Ka3 = 4,80 x10-13 )

24.- Se dispone de 50 ml de una disolución mezcla de los ácidos monopróticos HA 0,100 M y HB 0,100 M, cuyos valores de pKa son respectivamente 3,00 y 7,00. Calcular: a) el pH de esta disolución; b) el pH de la disolución resultante cuando se añaden 25 ml de NaOH 0,10 M.
25.- Calcule el pH y la concentración de aniones A= de una disolución de H2 A 0,050 M.
Datos: Ka1= 1,0 x10-7; Ka2 = 1,2 x10-13.

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