Universidad del Valle de México Coyoacán

Ejercicios

1. Una disolución acuosa de ácido metanoico (fórmico), cuya constante de disociacion es Kd = 1.77x10-4, tiene un grado de disociación= 0,0412. Calcule:
a) >Cuál es la concentración molar de dicho ácido?
b) >Cuál es el pH de dicha disolución?
c) >Cuántos mililitros de ácido fórmico o metanoico 1 M habrá que tomar para preparar 100 ml de la disolución original?

2. Calcúlese el pH y el grado de disociación del ácido benzoico en una disolución de 100 ml que contiene 1,22 g de ácido benzoico y 2,88 g de benzoato sódico. Cuál será el pH después de añadir a la disolución anterior 10 ml de ácido clorhídrico 0,1 N? Ka = 6; 3 x 10-5 .
Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ; Na = 23.

3. El rojo de fenol es un indicador ácido-base cuya fórmula HI es amarilla y la forma alcalina I- es roja. Sabiendo que el intervalo de viraje es pH 6-8. Que cambio de color se observará en la valoración del hidróxido sódico con ácido clorhídrico, si el indicador utilizado fuese el rojo de fenol?. Razónese la respuesta.

4. Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido nitroso, en una disolución obtenida al disolver 0,47 gramos de dicho ácido en 100 ml de agua.
Cuántos gramos de hidróxido sódico se necesitarán para neutralizar 25 ml de la disolución anterior?.
DATOS: Ka=5,0x10-4 ; Masas atómicas: N=14, O=16, H=1, Na=23

5. El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0,01M y a 25°C se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
a) La constante de disociación de dicho ácido.
b) El pH de la disolución.

7. Calcular el volumen de una disolución de KOH 0,15 N necesarios para valorar 15 ml de H2SO4 0,05 M.

8. Una muestra de ácido benzóico C6H5-COOH, que pesa 1,847g se neutraliza exactamente con 20 ml de una disolución de hidróxido sódico. Cuáal es la normalidad de ésta última? Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

9. La constante de disociación del NH4OH, vale Kb = 1; 8x10-15 y Kw = 10-14. Calcular:
a) La [H+] de una disolución de ClNH4, 1,8 M.
b) Calcular el pH de esta disolución.

10. El ácido acético es un ácido débil. Su constante de disociacion es aproximadamente 2 x10-5.
Calcular:
a) El pH de una disolución de dicho ácido 0,5 M.
b) El pH de una disolución amortiguadora 0,5 M de ácido acético y 0,5 M de acetato sódico.
c) Explicar el efecto que ha ejercido la sal sobre el valor del pH.

 

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