FISICOQUIMICA I

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I. Introducción al curso

1.1 Estados de la materia, características y propiedades, efectos de la presión y temperatura.

1.2 Importancia de los gases

1.3 Conceptos fundamentales, sistema, frontera, alrededores, paredes, clasificación de los sistemas.

1.4 Conceptos termodinámicos, funciones de estado y ecuación de estado

1.5 Concepto de ecuación de estado y equilibrio termodinámico.

II. MODELOS DE SISTEMAS GASEAOSOS

2.1 Introducción a gases, concepto de gas ideal

2.2 Ley de Raoult, fracción molar y propiedades extensivas e intensivas

2.3 Relacion Presión - Volumen; Volumen - Temperatura; Presion - Temperatura en gases.

2.4 Hipótesis de Avogadro; Ley general del estado gaseoso; Leyes de Dalton, Amagat y Graham.

2.5 Problemas resueltos

2.6 Ejercicios propuestos

2.7 Autoevaluación de gases ideales

2.8 Introducción a Gases Reales

2.9 Desviaciones aparentes y reales, factor de compresibilidad, grafica Z-P, temperatura de Boyle.

2.10 Ecuación de Van der Waals

2.11 Isoterma de un gas real

2.12 Ley de Estados Correspondientes y otras ecuaciones de estado

2.14 Autoevaluación

III. LEYES DE LA TERMODINÁMICA

3.1 Energia y sus transformaciones

3.2 Equivalente mecánico , Ley cero, Primera ley de la termodinamica;

3.4 Energia, calor, trabajo; procesos reversibles e irreversibles y energía interna

3.5 Termoquímica, expansión de Joule, propiedades de la entalpía

3.6 Problemas resueltos

3.7 Ejercicios propuestos

3.8 Autoevaluación de Primera Ley

3.9 Introducción a la Segunda ley de la termodinámica, procesos espontáneos y no espontáneos, y máquinas térmicas

3.10 Ciclo de Carnot, refrigerador de Carnot

3.11 Ciclos de Otto y de Diesel

3.12 Segunda ley de la termodinámica y concepto de Entropía

3.13 Tercera ley de la termodinámica, termodinámica en sistemas abiertos, niveles de energía, estructuras disipativas.

3.14 Problemas resueltos

3.15 Ejercicios propuestos

3.16 Autoevaluación

 

IV. POTENCIALES TERMODINÁMICOS Y EQUILIBRIO QUIMICO

4.1La energía en reacciones químicas, calorimetría, cuantificación teórica de calores de reacción, ley de Lavoisier y Laplace. Ley de Hess.

4.2 Fundamentos de Bioenergética

4.3 Energía libre en sistemas ideales y reales. Energía libre de Gibbs y Helmholtz. Potencial Químico, energía libre y dependencia de la temperatura.

4.4 Constante de equilibrio y su dependiencia con la temperatura; estado de equilibrio dinámico, estado estable, isoterma de reacción, actividad, fugacidad y coeficiente de actividad.

4.5 Principio de Le Chatelier y su relación con la termodinámica.

4.6 Problemas resueltos

4.7 Problemas propuestos

4.8 Autoevaluación

V. EQUILIBRIO DE FASES Y SISTEMAS BINARIOS

5.1 Regla de Fases de Gibbs

5.2 Diagráma de fases

5.3 Condiciones de equilibrio para sistemas de un componente.

5.4 Ecuación de Clapeyron. conceptos generales de presión de vapor de fases condensadas, aplicación de la ecuación de Clapeyron

5.5 Tablas de vapor de agua, su descripción y manejo.

5.6 Sistemas Binarios, definición, concepto de soluto y disolvente, tipos de soluciones y formas de expresión de la conecntración.

5.7 Solución ideal, definición, potencial químico de soluciones diluídas, ecuación de Gibbs-Duhem, humedad relativa.

5.8 Propiedades coligativas

 
     
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