FUNDAMENTOS DE FISICOQUIMICA

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I. Comportamiento de un sistema gaseoso

1.1 Estados de la materia, características y propiedades, efectos de la presión y temperatura.

1.2 Importancia de los gases

1.3 Conceptos fundamentales, sistema, frontera, alrededores, paredes, clasificación de los sistemas.

1.4 Conceptos termodinámicos, funciones de estado y ecuación de estado

1.5 Concepto de ecuación de estado y equilibrio termodinámico.

1.6 Introducción a gases, concepto de gas ideal

1.7 Ley de Raoult, fracción molar y propiedades extensivas e intensivas

1.8 Relacion Presión - Volumen; Volumen - Temperatura; Presion - Temperatura en gases.

1.9 Hipótesis de Avogadro; Ley general del estado gaseoso; Leyes de Dalton, Amagat y Graham.

1.10 Problemas resueltos

1.11 Ejercicios propuestos

1.12 Autoevaluación de gases ideales

1.13 Introducción a Gases Reales

1.14 Desviaciones aparentes y reales, factor de compresibilidad, grafica Z-P, temperatura de Boyle.

1.15 Ecuación de Van der Waals

1.16 Isoterma de un gas real

1.17 Ley de Estados Correspondientes y otras ecuaciones de estado

1.18 Autoevaluación

II. Estudio de las transformaciones energéticas en sistemas macroscópicos.

2.1 Energia y sus transformaciones

2.2 Equivalente mecánico , Ley cero, Primera ley de la termodinamica;

2.3 Energia, calor, trabajo; procesos reversibles e irreversibles y energía interna

2.4 Entalpía

2.5 Problemas resueltos

2.6 Ejercicios propuestos

2.7 Autoevaluación de Primera Ley

2.8 Introducción a la Segunda ley de la termodinámica, procesos espontáneos y no espontáneos, y máquinas térmicas

2.9 Segunda ley de la termodinámica y concepto de Entropía

2.10 Tercera ley de la termodinámica, termodinámica en sistemas abiertos, niveles de energía, estructuras disipativas.

2.11 La energía en reacciones químicas, calorimetría, cuantificación teórica de calores de reacción, ley de Lavoisier y Laplace. Ley de Hess.

2.12 Problemas resueltos

2.13 Ejercicios propuestos

2.14 Autoevaluación

III. Criterios para establecer el sentido de un proceso cuando varía la energía y la entropía

3.1 Fundamentos de Bioenergética

3.2 Energía libre en sistemas ideales y reales. Energía libre de Gibbs y Helmholtz. Potencial Químico, energía libre y dependencia de la temperatura.

3.3 Constante de equilibrio y su dependiencia con la temperatura; estado de equilibrio dinámico, estado estable, isoterma de reacción, actividad, fugacidad y coeficiente de actividad.

3.4 Principio de Le Chatelier y su relación con la termodinámica.

3.5 Problemas resueltos

3.6 Problemas propuestos

3.7 Autoevaluación

 

IV Estudio de la fase condensada líquida
4.1 Regla de Fases de Gibbs

4.2 Diagráma de fases

4.3 Condiciones de equilibrio para sistemas de un componente.

4.4 Fundamentos de la Liofilización, propiedades generales de la fase líquida, equilibrio líquido gas.

4.5 Ecuación de Clapeyron. conceptos generales de presión de vapor de fases condensadas, aplicación de la ecuación de Clapeyron

4.6 Sistemas Binarios, definición, concepto de soluto y disolvente, tipos de soluciones y formas de expresión de la conecntración.

4.7 Solución ideal, definición, potencial químico de soluciones diluídas, ecuación de Gibbs-Duhem, humedad relativa.

4.8 Soluciones Líquido-Líquido, factores que influyen en la soluibilidad, soluciones miscibles y comportamiento de las soluciones ideales.

4.9 Ley de Raoult y Ley de Henry.

4.10 Comportamiento de las soluciones reales. Desviaciones positivas y negativas de la idealidad.

4.12 Destilación fraccionada, de pares de líquidos, azeótropos

4.13 Sistemas inmiscibles, destilación por arrastre de vapor.

4.14 Propiedades coligativas

4.15 Ecuación de Van't Hoff, electrolitos y no electrolitos, Potencial químico y su ecuación

4.16 Ecuación de Gibbs en sistemas de dos componentes, variación de la entropía en soluciones ideales, ecuación de Gibbs-Helmholtz.

4.17 Ley de Distribución de Nernst, ecuación de Gibbs-Duhem, relación de los potenciales químicos.

4.18 Problemas Resueltos

4.19 Problemas Propuestos