FISICOQUÍMICA GENERAL

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I. PROCESOS TERMODINÁMICOS

1.1. Sistemas, sistemas gaseosos y sus transformaciones.

1.1.1 Conceptos termdinámicos, funciones de estado y ecuación de estado

1.1.2 Introducción a gases

1.2. Ley de Raoult, fracción molar y propiedades extensivas e intensivas

1.2.2 Relacion Presión - Volumen; Volumen - Temperatura; Presion - Temperatura en gases.

1.3 Hipótesis de Avogadro; Ley general del estado gaseoso; Leyes de Dalton, Amagat y Graham.

1.3.1 Problemas resueltos

1.3.2 Ejercicios propuestos

1.3.3 Autoevaluación de gases ideales

1.4 Introducción a Gases Reales

1.4.1 Desviaciones aparentes y reales, factor de compresibilidad, grafica Z-P, temperatura de Boyle.

1.4.2 Ecuación de Van der Waals

1.4.3 Isoterma de un gas real

1.4.4 Ley de Estados Correspondientes y otras ecuaciones de estado

1.4.5 Manómetro de Warburg y de Van Slyke

1.4.6 Autoevaluación

1.5. Energia y sus transformaciones

1.6 Ley cero, Primera ley de la termodinamica;

1.6.1 Energia, calor, trabajo; procesos reversibles e irreversibles y energía interna

1.6.2 Entalpía

1.6.3 Problemas resueltos

1.6.4 Ejercicios propuestos

1.6.5 Autoevaluación de Primera Ley

1.7 Segunda ley de la termodinámica, procesos espontáneos y no espontáneos,

1.7.1 Ciclo de Carnot.

1.7.2 Entropía

1.8 Tercera ley de la termodinámica, termodinámica en sistemas abiertos, niveles de energía, estructuras disipativas.

1.8.1 Problemas resueltos

1.8.2 Ejercicios propuestos

1.8.3 Autoevaluación

1.9 La energía en reacciones químicas, calorimetría, cuantificación teórica de calores de reacción, ley de Lavoisier y Laplace. Ley de Hess.

1.10 Problemas resueltos

1.11 Problemas propuestos

 

II. CRITERIOS PARA ESTABLECER EL SENTIDO DE UN PROCESO CUANDO VARIA LA ENERGÍA LIBRE

2.1 Fundamentos de Bioenergética

2.2 Energía libre en sistemas ideales y reales. Energía libre de Gibbs y Helmholtz. Potencial Químico, energía libre y dependencia de la temperatura.

2.3 Constante de equilibrio y su dependiencia con la temperatura; estado de equilibrio dinámico, estado estable, isoterma de reacción, actividad, fugacidad y coeficiente de actividad.

2.4 Principio de Le Chatelier y su relación con la termodinámica.

2.5 Problemas resueltos

2.6 Problemas propuestos

2.7 Autoevaluación

2.8 Regla de Fases de Gibbs

2.9 Diagráma de fases

2.10 Condiciones de equilibrio para sistemas de un componente.

2.11 Fundamentos de la Liofilización, propiedades generales de la fase líquida, equilibrio líquido gas.

2.12 Ecuación de Clapeyron. conceptos generales de presión de vapor de fases condensadas, aplicación de la ecuación de Clapeyron

2.13 Sistemas Binarios, definición, concepto de soluto y disolvente, tipos de soluciones y formas de expresión de la conecntración.

2.14 Solución ideal, definición, potencial químico de soluciones diluídas, ecuación de Gibbs-Duhem, humedad relativa.

2.15 Propiedades coligativas

III. PROCESOS ELECTROQUÍMICOS

3.1 Soluciones, soluciones de no electrolítos, soluciones de electrolitos.

3.2 Disociación del agua, curvas de neutralización, ecuación de Nerst y medidas de pH, electrodos de vidrio y calomel

3.3 Conductividad, pH y su regulación, operación de los sitemas amortiguadores en los seres vivos, Sistemas amortiguadores en los organismos y mecanismos de acción amortiguadora, Ecuación de Henderson-Hasselbach. propiedades de los amortiguadores y capacidad amortiguadora.

3.4 Tipos y potencial de electrodos

3.5 Celdas electroquímicas y determinaciones potenciométricas; tipo de reacciones electroquímicas de óxido-reducción

3.6 Problemas Resueltos.

3.7 Problemas Propuestos.

IV FENÓMENOS DE SUPERFICIE

4.1 Tensión Interfacial

4.2 Tipos de adsorción. Generalidades sobre la adsorción, adorción del la interfase sólido-gas, isotermas de Henry, Langmuir y Freundlich.

4.3 Adsorción interfase líquido-líquido, Ecuación de adsorción de Gibbs.

4.4 Aspectos generales de los sistemas coloidales. Parametros fisicoquímicos de los sistemas coloidales. conceptos generales y clasificación de los coloides.

4.5 Preparación de los sistemas coloidales y sus fundamentos de técnicas de estudio, ópticas, dispersión de la luz.

4.6 Ley de Rayleigh, Absorción de la luz, ley de lambert y Beer.

4.7 Cinéticas, ósmosis, presión osmótica, sedimentación. Aplicación de la ley de Stokes.

4.8 Teoría de la doble capa de micela, electrocinéticas, estabilidad y floculación.

4.9 Técnicas de electrofloresis, diálisis y electrodiálisis.

4.10 Problemas Resueltos

4.11 Problemas Propuestos

V. Estudio de la velocidad de una reacción química

5.1 Las reacciones químicas, su velocidad y los facores que la afectan

5.2 Reacciones estáticas e irreversibles, molecularidad y orden de una reacción. Orden cero y primer orden

5.3 Ecuación de Arrhenius.

5.4 Problemas Resueltos

5.5 Problemas propuestos