MODELOS FISICOQUIMICOS

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I. La energía en los procesos biológicos

1.1. Sistemas, sistemas gaseosos y sus transformaciones.

1.1.1 Conceptos termdinámicos, funciones de estado y ecuación de estado

1.1.2 Introducción a gases

1.2. Ley de Raoult, fracción molar y propiedades extensivas e intensivas

1.2.2 Relacion Presión - Volumen; Volumen - Temperatura; Presion - Temperatura en gases.

1.3 Hipótesis de Avogadro; Ley general del estado gaseoso; Leyes de Dalton, Amagat y Graham.

1.3.1 Problemas resueltos

1.3.2 Ejercicios propuestos

1.3.3 Autoevaluación de gases ideales

1.4 El flujo de la energía en los ecosistemas

1.5 Energia y sus transformaciones

1.6 Ley cero, Primera ley de la termodinamica;

1.6.1 Energia, calor, trabajo; procesos reversibles e irreversibles y energía interna

1.6.2 Entalpía

1.6.3 Problemas resueltos

1.6.4 Ejercicios propuestos

1.6.5 Autoevaluación de Primera Ley

1.7 Segunda ley de la termodinámica, procesos espontáneos y no espontáneos,

1.7.1 Entropía

1.8 Tercera ley de la termodinámica, termodinámica en sistemas abiertos, niveles de energía, estructuras disipativas.

1.8.1 Problemas resueltos

1.8.2 Ejercicios propuestos

1.8.3 Autoevaluación

1.9 La energía en reacciones químicas, calorimetría, cuantificación teórica de calores de reacción, ley de Lavoisier y Laplace. Ley de Hess.

1.10 Fundamentos de Bioenergética

1.11 Energía libre en sistemas ideales y reales. Energía libre de Gibbs y Helmholtz. Potencial Químico, energía libre y dependencia de la temperatura.

1.12 Constante de equilibrio y su dependiencia con la temperatura; estado de equilibrio dinámico, estado estable, isoterma de reacción, actividad, fugacidad y coeficiente de actividad.

1.13 Principio de Le Chatelier y su relación con la termodinámica.

1.14 Problemas resueltos

1.15 Problemas propuestos

1.16 Autoevaluación

II. Las propiedades fisicoquímicas del agua y su importancia en los procesos biológicos

2.1 El Agua en los procesos biológicos

2.2 Equilibrio heterogéneo, ecuacion de Clausius-Clapeyron, fase condensada líquida y estructura del agua

2.3 Propiedades Fisicoquímicas del Agua

2.4 Grados de libertad. Regla de Fases de Gibbs

2.5 Diagrama de Fases del Agua

2.6 La contaminación del agua y sus efectos fisicoquímicos

2.7 Tipos de contaminantes del agua

2.8 Alteraciones físicas y químicas del agua contaminada

III. Función del agua en los organismos vivos

3.1 El agua en los organismos vivos

3.2 Movimiento del agua en las plantas,

3.3 Soluciones, soluciones de no electrolítos, soluciones de electrolitos.

3.4 Propiedades coligativas

3.5 Conductividad, pH y su regulación, operación de los sitemas amortiguadores en los seres vivos, Sistemas amortiguadores en los organismos y mecanismos de acción amortiguadora, Ecuación de Henderson-Hasselbach. propiedades de los amortiguadores y capacidad amortiguadora.

3.5.1 Disociación del agua, curvas de neutralización, ecuación de Nerst y medidas de pH, electrodos de vidrio y calomel

3.6 Problemas Resueltos.

3.7 Problemas Propuestos.

IV Parámetros fisicoquímicos para el estudio de sistemas coloidales

4.1 Tensión Interfacial

4.2 Tipos de adsorción. Generalidades sobre la adsorción, adorción del la interfase sólido-gas, isotermas de Henry, Langmuir y Freundlich.

4.3 Adsorción interfase líquido-líquido, Ecuación de adsorción de Gibbs.

4.4 Aspectos generales de los sistemas coloidales. Parametros fisicoquímicos de los sistemas coloidales. conceptos generales y clasificación de los coloides.

4.5 Preparación de los sistemas coloidales y sus fundamentos de técnicas de estudio, ópticas, dispersión de la luz.

4.6 Ley de Rayleigh, Absorción de la luz, ley de lambert y Beer.

4.7 Cinéticas, ósmosis, presión osmótica, sedimentación. Aplicación de la ley de Stokes.

4.8 Teoría de la doble capa de micela, electrocinéticas, estabilidad y floculación.

4.9 Técnicas de electrofloresis, diálisis y electrodiálisis.

4.10 Problemas Resueltos

4.11 Problemas Propuestos

V. Estudio de la velocidad de una reacción química

5.1 Las reacciones químicas, su velocidad y los facores que la afectan

5.2 Reacciones estáticas e irreversibles, molecularidad y orden de una reacción. Orden cero y primer orden

5.3 Ecuación de Arrhenius.