FISICOQUÍMICA DEL AGUA

El agua presneta las siguientes propiedades fisicoquímicas:

Acción disolvente

El agua es el líquido que más sustancias disuelve por eso se le conoce como el "disolvente universal", esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias ya que éstas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares del agua.

Ésta capacidad disolvente, resulta ser la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos: es el medio en el que transcurren la mayoria de las reacciones metabólicas y su importante función de transporte en los organismos vivos para llevar a todo el sistema los nutrientes necesarios así como para desechar todo lo que éstos sistemas ya no necesitan.

Fuerzas de cohesión entre sus moléculas:

Los puentes de hidrógeno que forma el agua, mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.

Elevada fuerza de adhesión.

Nuevamente los puentes de hidrógeno del agua, son los responsables, al establecerse entre ellos mismos y otras moléculas polares, además de ser responsable junto con la cohesión de la capilaridad, al cual se debe, en parte la ascensión de la sabia bruta desde las raíces hasta las hojas.

Gran calor específico:

El agua absorve grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse, el punto de congelación del agua por ejemplo es un proceso altamente exotérmico. Ésta propiedad le permite al citoplasma acuoso, servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.

Elevado calor de vaporización:

A 20°C se precisan 540 calorias para evaporar un gramo de agua, los que nos permite hacernos una idea de la energía necesaria para romper los puentes de hidrógeno establecidos entre las moléculas del agua líquida y, posteriormente, para dotar a éstas moléculas de la energía suficiente para dejar la fase líquida y pasar al estado de vapor.

Elevada constante dieléctrica:

Ya que el agua tiene moléculas dipolares, es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, tales como sales minerales y de compuestos covalentes polares como los glúcidos.

Las moléculas del agua al ser polares, se disponen al rededor de los grupos polares del soluto, llegando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan rodeados por moléculas de agua. A éste fenómeno se le conoce como solvatación iónica.

Bajo grado de ionización

De cada 10^7 moléculas de agua solo una se encuentra ionizada,

H2O ---------->H3O^+ + OH^-

Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le añade un ácido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.

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