PROBLEMAS PROPUESTOS

"Ver como nos vemos, vernos y comprender que para comprender hay que volverse ciegos. ".

Alejandro Jodorowsky .

1.-Calcule la concentración molar de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo pH que otra de ácido acético 0,374 M.DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = 12; 0 = 16; S = 32.

Ka ác. acético = 1,8 • 10e-5.

2.-Calcular el pH de la disolución obtenida al diluir 10 ml de una disolución de hidróxido sódico 2 M con agua, hasta un volumen final de 250 ml.

3.-Una lejía contiene hipoclorito de sodio, cloruro de sodio y agua.
a) Justifique el carácter básico de la disolución.
b) Si la concentración en hipoclorito es 0,2 mol/dm3, calcule el pH de la disolución
DATOS: a 25 °C, Kb (C10-): 3,3 10e-7.

4.- Calcule el pH de 50 ml de amoniaco 0.500 M. Kb= 1,81.10e-5.

5.- El ácido cloroacético (ClCH2-COOH) en concentración 0,01 M y a 25 °C se encuentra disociado en un 31 % . Calcule:
a) La constante de disociación de dicho ácido.
b) El pH de la disolución.

6.- Una disolución de un ácido monoprótico en concentración 10e-2 M, se encuentra ionizado en un 3%.
Calcular:
a) El pH de la disolución.
b) La constante de disociación de dicho ácido.

7.- Calcule la constante de ionización de un ácido monoprótico débil, HA, sabiendo que una disolución acuosa de 0,10 moles de este ácido, en 250 ml de disolución, se ioniza el 1,5%. ¿Cuál es el
pH de la disolución?.

8.- Se desea saber el pH aproximado de una disolución acuosa de amoniaco, 0,150 M si la constante de ionización del NH3 es 1,75 x 10-5 .

9.- Dados los siguientes pares: Ácido clorhídrico-cloruro sódico; Ácido cianhídrico-cianuro potásico; Ácido nítrico-nitrato amónico; Hidróxido amónico-cloruro amónico.
a) Defina el concepto "disolución reguladora".
b) Indique qué pares formarán una disolución reguladora.

10.-Se forma una disolución adicionando 50 ml de agua destilada a 150 ml de una disolución 0,1 M de amoniaco. Calcular el pH de la nueva disolución. DATOS: Kb NH3 = 1,8 x 10-5 .

11.- Calcular la constante de ionización de un ácido HA que está ionizado al 1% en disolución 0,2 M.
b) Explica cómo calcularías de forma práctica en el laboratorio la concentración de una disolución de ácido clorhídrico, utilizando hidróxido de sodio 0,01 M. Del material que se muestra en la figura, nombra, indicando el número que le corresponde, el necesario.
12.- ¿Qué peso de NH4CI debe añadirse a 11 de disolución 0,2 M de NH3 para que su pH sea 9,5 ?
DATOS : Kb del NH40H = 1,8 . 10e-5. P. at Cl = 35,5; N = 14; H = 1.
13.-Según la teoría de Bronsted-Lowry, ¿cuáles de las siguientes especies pueden actuar sólo como ácidos, sólo como bases y cuáles como ácidos y bases?
HSO4 - , SO3 -2 , H3 + , HCI04 , S2- , HCO3 - , CO3 2-
14.-El ácido acetilsalicílico (aspirina), AH, es un ácido monoprótico débil cuya fórmula empírica es (C9 O4H8). Calcule el pH de una disolución preparada disolviendo una tableta de aspirina de 0,5 g en 100 ml de agua. Se supone que el ácido acetilsalicílico se disuelve totalmente y que su constante de acidez es Ka = 2,64 10e-5
15.- Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido nitroso, en una disolución obtenida al disolver 0,47 gramos de dicho ácido en 100 ml de agua. ¿Cuántos gramos de hidróxido sódico se necesitarán para neutralizar 25 ml de la disolución anterior?
DATOS: Ka = 5,0 . 10-4. Masas atómicas: N = 14; 0 = 16; H = 1; Na = 23.
16.- Se preparan tres disoluciones acuosas de tres sales diferentes: 1) Fluoruro sódico. 2) Cloruro sódico. 3) Cloruro amónico. Justifique cómo será el pH de las disoluciones anteriores.