1. La reacción CO2 (g) + H2 (g) = CO (g) + H2O (g)

fue investigada haciendo pasar mezclas de CO2 e H2 sobre un catalizador a 900ºC. Los gases fueron rápidamente enfriados a la temperatura ambiente y se analizaron. Las presiones en el equilibrio de cada gas fueron de:

PCO2 = 0.2142 atm; PH2 = 0.2549 atm; PCO = 0.2654; PH2O = 0.2654

a) Calcular la constante de equilibrio de la reacción.

b) Calcular el ΔGº de la reacción.

Solución

a) Keq = (PCO) (PH2O) / (PCO2) (PH2) = (0.2654) (0.2654) / (0.2142) (0.2549) = 1.29

b) ΔGº reacc = - RT ln Keq = - (2) (298) ln (1.29) = - 151.77 cal /mol

2. Calcular el valor de la constante de equilibrio a 25ºC, correspondiente a la reacción:

3 C2H2(g) = C6H6(g)

¿Podría recomendarse este proceso como un método práctico para fabricar benceno?

Datos: ΔGºf acetileno= 50 cal/mol; ΔGºf benceno = 29.76 cal/mol.

Solución

ΔGº = 29.76 - 3(50) = -120.24 cal

ln Keq = - ΔGº/RT = - (-120.24) /(2)(298) = 0.2017

Keq = e 0.2027 = 1.22

Como la Keq> 1, podría ser práctico este método para fabricar benceno.