Solución:
a) Se trata de una expansión contra una presión de oposición constante. Necesitamos primero los valores de los volúmenes inicial y final.
De la fórmula del Gas Ideal: PV = nRT, V1 = (1) (0.082) (373) / 2 = 15.3 lt/mol.
V2 = (1) (0.082) (298) / 2 = 12.2 lt.
W = (2 atm) (12.2 - 15.3) lt = - 6.2 lt atm
Para convertir los lt atm en calorías, multiplicamos por R en calorías (2) y dividimos por R en lt atm (0.082):
(-6.2 lt atm) (2 cal /mol K) / (0.082 lt atm / mol K) = - 151.22 cal.
b) Cp = Cv + R = 3 + 2 = 5 cal / K mol
Qp = ΔH = n Cp ΔT = (1mol) (3 cal /mol K) (298 - 373) K = - 375 cal/mol
ΔE = n Cv ΔT = (1mol) (3cal / molK) (298 - 373) = - 225 cal. |